弱電解質(zhì)
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在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。
不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數(shù)來(lái)表示。
1、電離度的定義和計(jì)算：
電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分?jǐn)?shù)占原來(lái)總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。
影響電離度的因素
內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù)：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見(jiàn)，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒(méi)有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對(duì)電離度雖有影響，但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下，溫度對(duì)電離度影響不大，但水的離解過(guò)程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時(shí)，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。
[例3]下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（ D ）
①α與濃度無(wú)關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。
用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H+A，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA
電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα2（α平方）其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。
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