A+醫學百科 >> 氧

氧(oxygen)，一種化學元素，化學符號 O，原子序數 8，原子量15.999 4,屬周期系ⅥA族。為典型的非金屬。用于缺氧的預防和治療

目錄 1 發現 2 存在 3 物理性質 4 化學性質 5 工業制法 6 應用

發現

1774年英國J.普里斯特利用一塊透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發現一種能強烈幫助燃燒的氣體。同時期C.W.舍勒也進行類似的實驗，發現了氧。A.-L.拉瓦錫研究了此種氣體的性質，并正確地解釋這種氣體在燃燒過程中的作用，指出它與其他元素結合時，有形成酸的傾向，因此命名為oxygene，來源于希臘文oxysgenēs，原意為“酸形成者”。

存在

氧是地殼中最豐富的、分布最廣的元素，它在地殼中的含量為48.6％（重量）。單質氧在大氣中占23％，水中占88.8％，人體中占65％。

大氣中的氧雖不斷地用于動物的呼吸、燃燒及其他氧化過程，但由于植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，就使大氣中的氧的濃度幾乎保持不變。

氧原子有三種穩定同位素， 即氧16、氧17、氧18，其中氧16的含量最高，為99.759％。

物理性質

在常溫常壓下，氧為無色、無臭和無味的氣體；熔點－218.4°C，沸點－182.962°C，氣體密度1.429克/升。

化學性質

氧的電子構型為1s²2s²2p⁴，氧化態為-2、-1、+2，氧原子的電負性僅次于氟。所有化學元素都能與氧直接或間接地化合，生成各類氧化物，最豐富的二元氧化物是水和二氧化硅。

除了惰性氣體、鹵素及一些不活潑的金屬（如金、鉑等）外，氧能與所有的金屬和非金屬直接作用，生成氧化物；在常溫下，氧還可與化合物作用，如：

2NO+O₂─→2NO₂

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂─→2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂─→6CO₂+6H₂O

氧與葡萄糖的作用是構成生物的呼吸作用的主要反應。

氧與惰性氣體氙能間接地生成氧化物：

6XeF₄+12H₂O─→2XeO₃+4Xe+3O₂+24HF

XeF₆+3H₂O─→XeO₃+6HF

氧除了與金屬形成正常的氧化物外，還與活潑金屬形成過氧化物和超氧化物。氧分子還可失去一個電子，生成二氧基正離子O娚的化合物， 如O₂PtF₆；氧分子中每個氧原子含有一對孤對電子，可與絡合物中的金屬離子配位，如在血紅素的二價鐵的卟啉衍生物中，鐵(Ⅱ)可逆地與氧分子結合，在生物體中起輸氧的作用。

工業制法

大規模生產氧，采用液態空氣分餾的方法，首先把空氣壓縮和冷凍使其液化，然后將液態空氣分餾，先除去惰性氣體，再把氮分餾出去，留下的即為氧。經多步分餾，可得到工業用的純氧(99.5％)，一般以壓縮氣體的形式裝在鋼瓶中貯存和運輸。純度高的氧也可用電解法生產。

應用

氧氣不但是動物維持生命過程和燃燒過程中不可缺少的物質，而且在現代工業生產上也十分重要。主要用途有：①冶金工業中用于熔煉、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程；②化學工業中用于烴類的部分氧化、水煤氣生產和顏料制造；③液氧在現代火箭的推進劑中用作氧化劑；④在空間、潛水和醫療中，氧供動物呼吸用以維持生命；⑤在環境保護方面用于廢水的處理；⑥用于玻璃的制造和吹制造型，以及采礦、采石、水泥等生產中。

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