飽和溶液
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saturated solution
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(如果是液體與液體的溶液則是無(wú)限的。如：酒精與水的溶液)。溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過(guò)程中，首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散作用，在溶質(zhì)表面的分子或離子開(kāi)始溶解，進(jìn)而擴(kuò)散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它們和固體表面碰撞時(shí)，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過(guò)程。當(dāng)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液濃度不斷增大到某個(gè)數(shù)值時(shí)，淀積和溶解兩種作用達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，即在單位時(shí)間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)，和淀積到溶質(zhì)表面上的分子或離子數(shù)相等時(shí)，溶解和淀積雖仍在不斷地進(jìn)行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，這樣的溶液稱(chēng)為飽和溶液，其中所含溶質(zhì)的量，即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。由此可見(jiàn)，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。
在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(即已達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液(即尚未達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)，稱(chēng)“不飽和溶液”。如果溶質(zhì)是氣體，還要指明氣體的壓強(qiáng)。
制取方法
方法1增加溶質(zhì)
方法2減少溶劑（可用蒸發(fā)法，最好為恒溫蒸發(fā)）
方法3降低溶劑溫度
注：少部分溶液則相反，它們?nèi)軇囟仍礁呷芙舛仍降停ɡ?a href="/w/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99" title="氫氧化鈣">氫氧化鈣）
如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
方法1升高溶劑溫度
方法2增加溶劑
判斷方法
1.有固體剩余物
2.取一定量溶質(zhì)加入該溶液攪拌后不再溶解
過(guò)飽和溶液是指溶液中所含溶質(zhì)的量大于在這個(gè)溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的含量的溶液（即超過(guò)了正常的溶解度）。溶液中必須沒(méi)有固態(tài)溶質(zhì)存在才能產(chǎn)生過(guò)飽和溶液。
制取過(guò)飽和溶液，需要在較高的溫度下配制飽和溶液，然后慢慢過(guò)濾，去掉過(guò)剩的未溶溶質(zhì)，并使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時(shí)的溶液，它的濃度已超過(guò)室溫的飽和值，已達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)。
過(guò)飽和溶液的性質(zhì)(不穩(wěn)定)，當(dāng)在此溶液中加入一塊小的溶質(zhì)晶體（作為“晶種”），即能引起過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶。
過(guò)飽和溶液能存在的原因
是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心（即晶核）。因?yàn)槊恳痪w都有一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來(lái)作無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)著的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)集合起來(lái)，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來(lái)。不同的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過(guò)飽和溶液看起來(lái)還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來(lái)說(shuō)，過(guò)飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動(dòng)或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過(guò)量的溶質(zhì)就會(huì)析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說(shuō)明過(guò)飽和溶液沒(méi)有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。
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