臨床生物化學/氯的測定

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臨床生物化學

體液平衡紊亂
- 體液鉀鈉氯測定及方法學評價
  - 標本處理及含量變動的影響因素
  - 無機元素存在形式及測定方法分類
  - 鈉測定方法學評價
  - 氯的測定

臨床生物化學目錄

體液中Cl以離子形式存在，幾乎全與Na+平衡增減。測定Cl-的方法有多種。

⒈滴定法

⑴Molrr法：以K2CrO4為指示劑，用AgNO3滴定血清中Cl-，以過量的Ag+與CrO42-結合出現Ag2CrO4紅色沉淀為終點，根據AgNO₃消耗量計算出標本中Cl^-的量。

⑵Sehales法：以二苯卡巴腙作指示劑，用Hg(NO₃)₂滴定血清中Cl^-，以過量的Hg²⁺與二苯卡巴腙結合成不溶的紫藍色化合物為終點，根據Hg(NO₃)₂消耗量計算血清Cl^-的量。

滴定法需要熟練的操作，終點要準確，盡可能排除主觀因素的干擾，否則誤差很大。血清中過多的膽紅素．血脂及血紅蛋白（溶血）對結果干擾很大。滴定法有淘汰的趨勢。

⒉化學測定法：在Fe+存在下，采用Hg(SCN)2與Cl-反應生成與Cl-等當量的SCN3-，再與Fe3+結合成Fe(SCN)3的紅色化合物，進行比色，定量標本中Cl-的含量。

該法測定時，血清中其他因素如F．Br和I也可以起反應，其量少于1mmol/L，故可忽略不計。某些藥物及膽紅素均對其有影響。這種比色法消除主觀因素的影響，并可在自動生化分析儀進行批量測定，屬臨床常用的一種方法。

⒊電量分析法：屬于物理學方法。在恒定的電流下，以銀電極置于標本中，從電極釋放的Ag⁺與Cl^-反應開始生成不解離的AgCl沉淀開始計時，當Cl^-全部與Ag⁺作用完畢，游離的Ag⁺出現，其溶液電導明顯增加，使儀器傳感器和計時器立即切斷電流并計算滴定所需的時間作為完成測定過程。氯的濃度用法拉第常數（9648庫侖/摩爾氯化物）運算，庫侖與滴定時間和電流的乘積成正比，以此計算出標本中Cl^-的含量。

標本中Br^-和I^-對其有一定干擾，其量很少，可忽略不計。該法簡便，快速，在控制好電流條件下，是個較好的方法。

⒋離子選擇電極法　ISE法是目前測定Cl^-的最好方法，因為測定Cl^-的電極均與K⁺、Na⁺電極配套，僅需100μl全血即可測出標本中K⁺、Na⁺和Cl^-的含量而快速、準確，操作簡便，是目前廣為臨床使用的方法。

ISE法需用Cl^-電極，該電極由氯化銀．氯化鐵-硫化汞為膜性材料作成固體膜電極，與Na⁺．K⁺電極組裝于同一臺儀器上，使用簡便。標本中Br^-和I^-，雖有干擾，其量甚微，可忽略不計。該電極壽命較短，一般有效期僅4-6個月。Na⁺電極有效期8-10個月，K⁺電極6-8個月。近幾年已出現長有效期（2年）的K⁺、Na⁺、Cl^-電極，為臨床的使用提供了方便。