沉淀
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沉淀（precipitation）是發生化學反應時生成了不溶于反應物所在溶液的物質。從字意上理解就是指有一種物質由于密度比它所在的溶劑或溶液大且又不溶于它們從而沉了下去。
事實上沉淀多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。
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原理
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉淀作用表示一個的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應。物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
分類
沉淀可分為晶形沉淀和非晶形沉淀兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉淀，Fe2O3.nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易于沉降和過濾；非晶形沉淀顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏松，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。
制取
實驗證明，沉淀類型和顆粒大小，既取決于物質的本性，又取決于沉淀的條件。在實際工作中，須根據不同的沉淀類型選擇不同的沉淀條件，以獲得合乎要求的沉淀。對晶形沉淀，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉淀劑進行沉淀。沉淀以后，將沉淀與母液一起放置，使其“陳化”，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉淀，則在熱的濃溶液中進行沉淀，同時加入大量電解質以加速沉淀微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉淀完畢，立即過濾，不必陳化。
作用
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉淀反應。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基礎。沉淀反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉淀除去。
水處理中的沉淀的類型
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉淀可分為以下幾種類型。
1.自由沉淀。懸浮顆粒的濃度低，在沉淀過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉淀過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉淀過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉淀。
3.擁擠沉淀。懸浮顆粒的濃度很高（大于500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），并逐漸向下移動，因此又稱成層沉淀。活性污泥法二沉池的后期、濃縮池上部等均屬這種沉淀類型。
4.壓縮沉淀。懸浮顆粒濃度特高（以至于不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
理想沉淀池的三種假定
（1）污水在池內呈推流式水平流動，沿水流方向任意橫斷面上任意一點的水流速度均等于v；
（2）入口斷面AB處污水中懸浮顆粒的濃度和粒度分布均勻，懸浮顆粒的水平流速等于水流流速v，懸浮顆粒處于自由沉淀狀態，沉降速度u固定不變；
（3）懸浮顆粒沉到池底即認為被除去。
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