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鉑
78Pt 鈀 ↑ 鉑 ↓ -{zh-cn:??; zh-tw:鐽; zh-hk:鐽;}- 元素周期表 銥 ← 鉑 → 金
外觀
含金光極銀色
概況
名稱·符號·序數	鉑（Platinum）·Pt·78
元素類別	過渡金屬
族·周期·區	10·6·d
標準原子質量	195.084
電子排布	[Xe] 4f14 5d9 6s1 2, 8, 18, 32, 17, 1
歷史
發現	安東尼奧·烏略亞（1735年）
分離	安東尼奧·烏略亞（1735年）
物理性質
物態	固體
密度	（接近室溫） 21.45 g·cm?3
熔點時液體密度	19.77 g·cm?3
熔點	2041.4 K，1768.3 °C，3214.9 °F
沸點	4098 K，3825 °C，6917 °F
熔化熱	22.17 kJ·mol?1
汽化熱	469 kJ·mol?1
比熱容	25.86 J·mol?1·K?1
蒸汽壓 壓（Pa） 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫（K） 2330 (2550) 2815 3143 3556 4094
原子性質
氧化態	6, 5, 4, 3, 2, 1, ?1, ?2, ?3 （微堿性氧化物）
電負性	2.28（鮑林標度）
電離能	第一：870 kJ·mol?1 第二：1791 kJ·mol?1
原子半徑	139 pm
共價半徑	136±5 pm
范德華半徑	175 pm
雜項
晶體結構	面心立方
磁序	順磁性
電阻率	（20 °C）105 n Ω·m
熱導率	71.6 W·m?1·K?1
膨脹系數	（25 °C）8.8 μm·m?1·K?1
聲速（細棒）	（室溫）2800 m·s?1
抗拉強度	125-240 MPa
楊氏模量	168 GPa
剪切模量	61 GPa
體積模量	230 GPa
泊松比	0.38
莫氏硬度	4–4.5
維氏硬度	549 MPa
布氏硬度	392 MPa
CAS號	7440-06-4
最穩定同位素
主條目：鉑的同位素 同位素 豐度 半衰期 方式 能量（MeV） 產物 190Pt 0.014% 6.5×1011年 α 3.18 186Os 192Pt 0.782% 穩定，帶114個中子 193Pt 人造 50年 ε - 193Ir 194Pt 32.967% 穩定，帶116個中子 195Pt 33.832% 穩定，帶117個中子 196Pt 25.242% 穩定，帶118個中子 198Pt 7.163% >3.2×1014年 α 0.0870 194Os β?β? 1.0472 198Hg

鉑（Platinum）是一種化學元素，俗稱白金。它的化學符號是Pt，原子序數是78。

目錄 1 特性 2 存在 3 制備 4 用途 5 參考來源

特性

鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4－4.5，相對密度為21.45。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細的鉑絲，軋成極薄的鉑箔?；瘜W性質極穩定，不溶于強酸強堿，在空氣中不氧化。但以下物質能溶解鉑：

• 王水（硝酸和鹽酸以1:3（體積比）混合的混合物）

雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態有關，致密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1 mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應，生成Pt(SO₄)₂，SO₂和水。氯鉑酸的制法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是H₂PtCl₆，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發其溶液取得。^[1]

Pt + 4 HNO₃ + 6 HCl → H₂PtCl₆ + 4 NO₂ + 4 H₂O

• 堿金屬氰化物

堿金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應，但硒，碲和磷更容易和鉑反應。致密的金屬鉑在任何溫度下的空氣都不被氧化。

存在

鉑是地殼中最稀少的元素之一。鉑幾乎都以游離狀態分散于沖積礦床和砂積礦床中，如磁鐵礦、原鉑礦、鉻鐵礦、鈦鐵礦、硫化鎳銅礦、含鉑黃銅礦，含鉑磁黃鐵礦、鎳黃鐵礦等。此外，鉑還與其他鉑系元素形成合金，如自然鉑、鈀鉑礦、鋨銥礦等。主要鉑礦有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等，還有銻金鉑礦、錫鉛鉑鈀礦、鉍銻鉑礦、銘鎳鉑礦^？、碲鉑礦、砷鉑銥礦、砷鍺鉑鈀礦、含鉑金銀礦等。

世界上鉑資源最豐富的國家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國。

鉑有6種穩定的同位素：鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。

制備

• 富集：重選是富集鉑礦物的主要的方法。鉑礦的相對密度較大，使用溜槽、跳汰機、搖床及風力選礦都可有效地富集。天然鉑和天然金一樣，表面濕潤性小，用黃藥作捕收劑浮選。富集后得到精礦。
• 精煉：傳統的精煉方法以溶解、還原、沉淀、鍛燒等工序為基礎。鉑精礦用王水溶解，鉑、鈀、金進入溶液，用硫酸亞鐵從所得的溶液中還原金，再經電解即可得到純金。向溶液中加入氯化銨，使鉑以氯鉑酸銨沉淀出來，經煅燒得粗鉑，再用溴酸鈉水解法精制。傳統的溶解、沉淀法處理工序長而復雜，分離金屬不完全，很難得到高純度的產品。金屬回收率低、成本高。1970年開始出現的萃取工藝，以cl₂/HCl混合物作介質，實現貴重金屬的完全浸出，提高了分離效率，縮短了處理時間，保證獲得高純度產品。所以，鉑精煉的現代化流程均以溶劑萃取法為基礎。

用途

銅及鎳礦中可以找到鉑。鉑除了用作首飾外，還用作催化劑、實驗器材（如高溫坩堝等高級化學器皿）、電子開關、減低汽車排氣污染的觸媒轉換器等。鉑的化合物如順鉑（Cisplatin）則用于癌癥的化療之用。

參考來源

• 維基百科-鉑

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